Συνεχίστηκαν σήμερα (5/6) οι Πανελλήνιες εξετάσεις με το μάθημα της Χημείας για τους υποψήφιους των Θετικών σπουδών και σπουδών Υγείας.
Ακολουθούν οι απαντήσεις στα θέματα από τους καθηγητές του Φροντιστηρίου Ορόσημο Πειραιά.
- Το ψηφιακό ΒΗΜΑ, σε συνεργασία με το Φροντιστήριο Ορόσημο Πειραιά & Ραφήνας, θα σας προσφέρει πλήρη ενημέρωση παρουσιάζοντας τις εκτιμήσεις των θεμάτων και τις απαντήσεις τους.
Οι απαντήσεις στη Χημεία
Θέμα Α
Α1: β Περισσότερα ατομικά τροχιακά έχει η υποστιβάδα 4f.
Α2: γ
Η ΔΗc° = -2220 kJ σημαίνει ότι κατά την πλήρη καύση 1 mol C₃H₈ εκλύονται 2220 kJ. Α3: α Το I₂ είναι λιγότερο διαλυτό στο νερό, γιατί είναι μη πολικό μόριο ενώ το νερό πολικό. Α4: δ Καταλύτης αυξάνει την ταχύτητα αντίδρασης. Α5: 1: Λ, 2: Σ, 3: Λ, 4 Σ, 5 Λ Θέμα Β
Β1: i) X: τομεας p, 3 μονηρη e⁻ , Z=15: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
ii) Ψ: πιο ηλεκτραρνητικο στοιχειο 3ης περιοδου, Z=17: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
iii) Ω: μεγαλυτερη ατομικη ακτινα, Z=11: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Αύξουσα Εᵢ₁: Ω < Χ < Ψ Β2: 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl → 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O Οξειδωτικό: K₂Cr₂O₇. Αναγωγικό: FeCl₂. Β3: Ισχυρο: HA
Ασθενη: HB και HΓ
Επαληθευση HΓ: αραιωση 1/10 → pH=2,5 (αυξάνει βαθμό ιοντισμού = ασθενές) HA: 0,01M → pH=2 → [H3Ο+]=0,01M → πλήρης ιοντισμός → Ισχυρό
HB: NaB → pH=9 (βασικο) → το B⁻ υδρολύεται → Ασθενές
HΓ: nH3Ο+αρχ =10-4 mol nH3Ο+τελ =10-3,5 mol αφου τα mol αυξάνονται το οξυ ειναι ασθένές
Β4: Απαντηση: iii. Μεθανάλη Η μεμβράνη κινείται απο το Β→Α άρα η περιεκτικοτητα της Ουριας ειναι μικρότερη απο του Χ. Συνεπώς η C(ουρια) < C(X) Ουρία (Mr=60): C = 60/60 = 1 Μ Μεθανάλη (Mr=30): C = 60/30 = 2 Μ, η μεμβράνη θα μετακινηθεί απο το Β->Α
Ουρία (Mr=60): C = 1 Μ ιδια συγκέντρωση, δεν κινειται η μεμβράνη
Γλυκόζη (Mr=180): C = 60/180 = 0,33 Μ, η μεμβράνη θα μετακινηθεί Α→Β Β5: Απαντηση: ii. CH₃COOH Το οξύ είναι CH₃COOH, γιατί στο μισό της ογκομέτρησης pH = pKa = 5 ⇒ Ka = 10⁻⁵.
Θέμα Γ
Γ1
A: HCOOCH₃
B: HCOONa
Γ: CH₃OH
Δ: CH₃Cl
E: CH₃MgCl
Θ: HCHO
K: CH₃CH₂OH
M: CH₂=CH₂
N: BrCH₂CH₂Br
Π: HC≡CH
P: CuC≡Ccu
Γ2 Δίνονται δύο ισομερείς αλκοόλες C₄H₉OH Με Na:
2ROH+2Na→2RONa+H2 Για το πρώτο μέρος: n(H2)=2,24/22,4=0,1mol άρα, n(αλκοολών)=0,2mol Το μίγμα είχε χωρίστει σε 3 ίσα μέρη, άρα αρχικά: nολ=3⋅0,2=0,6mol Για το δεύτερο μέρος: παράγονται 0,12 mol κίτρινου ιζήματος CHI₃. Άρα η αλκοόλη που δίνει ιωδοφόρμιο είναι 0,12 mol στο 1/3 του μίγματος. Αυτή είναι η 2-βουτανόλη: Σ:CH3 CH(OH)CH2 CH3 Άρα συνολικά: nΣ=3⋅0,12=0,36mol
Η άλλη:
nT=0,6-0,36=0,24mol Η οξείδωση με KMnO₄ επιβεβαιώνει ότι η άλλη αλκοόλη δεν οξειδώνεται, άρα είναι τριτοταγής:
T=(CH3 )3 COH Παρασκευή της Σ με Grignard:
Γ3
Ο υδρογονάνθρακας Φ είναι άκυκλος, όλα τα C βρίσκονται σε ευθεία και με προσθήκη νερού δίνει μοναδικό προϊόν Χ με 12 σ δεσμούς.
Άρα Φ είναι συμμετρικό αλκίνιο: CH3 C≡CCH3
Με προσθήκη νερού:
Άρα: X=CH3COCH2CH3 ) ΘΕΜΑ Δ
Δ1α.
Στην ισορροπία το μίγμα είναι ισομοριακό και έχει συνολικά 12 mol.
Άρα: n(NO)=n(O2)=n(NO2)=4mol
Δ1β. ΔH=-72kJ -72=2⋅33-2ΔHf(NO) 2ΔHf(NO) =+72-66 ΔHf(NO) =3 KJ
Δ1γ.
Νεα: n(NO₂)=1, n(NO)=4, n(O₂)=4
Qc = (1/V₂)² / ((4/V₂)²(4/V₂)) = V₂/64
Ισορροπια: Qc = Kc → V₂/64 = 2,5
V₂ = 64 × 2,5 = 160 L Δ2. α)
A(g)+B(g) ⇌ 2Γ(g) Αρχ 4 4 Α/Π -x -x +2x t 4-x 4-x 2x 2 2 4
u1 = k1[A][B], u2 = k2[Γ]²
u1= k1×4×4 = 0,256 → k1=6,4 10⁻² L·mol⁻¹·min⁻¹ u2 = k24² →k2=1,6 10-2 L·mol⁻¹·min⁻¹ Kc = k1/k2 = = 64
β) A(g)+B(g) ⇌ 2Γ(g) Αρχ 4 4 Α/Π -ω -ω +2ω t 4-ω 4-ω 2ω
Ισορροπια: Kc = (2ω/v)²/((4-ω)/v)² = 64→ 2ω/(4-ω)=8 → ω=0,2
n(A)=0,8 mol, n(B)=0,8 mol, n(Γ)=6,4 mol
Δ3. Σωστή επιλογή: ii Το CH₃NH₂ είναι ισχυρότερη βάση από την NH₃, γιατί το CH₃ έχει +Ι επαγωγικό φαινόμενο και αυξάνει την ηλεκτρονιακή πυκνότητα στο Ν.
Στους 25°C, η NH₃ 0,1 M δίνει: [OH-]=10-3 M
Το CH₃NH₂, ως ισχυρότερη βάση, στην ίδια θερμοκρασία θα έδινε μεγαλύτερη [OH⁻].
Όμως δίνεται ότι δίνει πάλι: Άρα πρέπει η θερμοκρασία θ να είναι μικρότερη, ώστε να μειωθεί ο ιοντισμός. θ<25
